Pengertian Struktur Lewis
Struktur Lewis digunakan untuk menunjukkan jumlah dan letaknya pasangan elektron terikat (PE) dan elektron tidak terikat (ETT) dalam sebuah molekul. Struktur Lewis memainkan peran penting dalam kimia organik dan anorganik untuk memahami bagaimana atom-atom dalam molekul membentuk ikatan kimia.
Menggambar struktur Lewis dimulai dengan menggambarkan simbol atom yang terkait dengan molekul. Setiap atom diwakili oleh simbol kimia dari unsur tersebut. Misalnya, atom karbon direpresentasikan oleh huruf ‘C’, atom oksigen dengan huruf ‘O’, dan sebagainya. Simbol-simbol ini ditempatkan satu sama lain sesuai dengan susunan mereka dalam molekul.
Setelah menggambar simbol-simbol atom, langkah berikutnya adalah menentukan jumlah elektron valensi yang dimiliki oleh setiap atom. Elektron valensi adalah elektron yang terletak di kulit terluar atom dan menentukan sifat kimia atom tersebut. Untuk atom-atom utama, seperti karbon, nitrogen, dan oksigen, jumlah elektron valensi dapat ditentukan dari posisi atom dalam tabel periodik.
Setelah menentukan elektron valensi, langkah selanjutnya adalah menggambarkan ikatan kimia antara atom-atom tersebut. Ikatan kimia terbentuk ketika elektron valensi dari dua atom saling berbagi untuk mencapai kestabilan. Ikatan tersebut dapat berbentuk ikatan tunggal, ikatan ganda, atau ikatan rangkap tiga, tergantung pada jumlah elektron yang terlibat.
Pada struktur Lewis, ikatan kimia digambarkan dengan garis atau tanda (-) di antara simbol atom yang saling terhubung. Misalnya, untuk menggambarkan ikatan antara dua atom hidrogen (H2), digunakan garis horizontal (-) di antara simbol atom hidrogen (H-H). Untuk ikatan rangkap tiga, digunakan tiga garis sejajar (- – -) di antara atom-atom terkait.
Setelah menggambarkan ikatan kimia, langkah terakhir adalah menempatkan elektron tersisa dalam pasangan elektron terikat atau sebagai elektron tidak terikat di sekitar atom-atom tersebut. Pasangan elektron terikat adalah pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan kimia, sedangkan elektron tidak terikat adalah elektron yang tidak terlibat dalam ikatan dan terletak di kulit terluar atom.
Pasangan elektron terikat ditunjukkan dengan dot (.) yang ditempatkan di antara atom-atom yang terhubung. Misalnya, untuk menggambarkan struktur Lewis dari molekul air (H2O), atom oksigen dikelilingi oleh dua pasang elektron terikat (. .), masing-masing berasal dari ikatan dengan atom hidrogen (H-O-H).
Elektron tidak terikat, di sisi lain, ditunjukkan dengan dot (.) yang ditempatkan di sekitar simbol atom tersebut. Misalnya, dalam struktur Lewis dari ion nitrat (NO3-), atom nitrogen memiliki satu pasang elektron terikat bersama dengan tiga elektron tidak terikat di sekitarnya (N=O).
Struktur Lewis membantu kita dalam memahami ikatan kimia dan menentukan konfigurasi elektron dalam molekul. Dengan mengetahui konfigurasi ini, kita dapat memprediksi sifat-sifat fisik dan kimia dari molekul tersebut. Oleh karena itu, struktur Lewis adalah alat yang sangat berguna dalam mempelajari kimia organik dan anorganik.
Jadi, apa pentingnya menggambar struktur Lewis dalam kimia?
Simbol-simbol pada Struktur Lewis
Dalam struktur Lewis, simbol-simbol kimia digunakan untuk menggambarkan atom-atom dalam molekul, sedangkan garis-garis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen antara atom-atom tersebut. Namun, simbol-simbol ini tidak hanya sebatas menunjukkan atom yang terlibat dalam molekul, tetapi juga memberikan informasi tambahan mengenai muatan dan konfigurasi elektronik atom tersebut.
Simbol Lewis terdiri dari dua komponen, yaitu simbol kimia dan titik-titik sekitarnya. Simbol kimia menggambarkan atom dengan menggunakan huruf-huruf yang merepresentasikan unsur kimia tersebut. Misalnya, H untuk hidrogen, C untuk karbon, O untuk oksigen, dan seterusnya.
Titik-titik di sekitar simbol kimia digunakan untuk menunjukkan jumlah elektron valensi dari atom tersebut. Setiap titik mewakili satu elektron valensi. Pada struktur Lewis, atom-atom yang ikut terlibat dalam ikatan kovalen mengikuti aturan oktet, yaitu memiliki 8 elektron valensi di kulit terluar mereka, kecuali hidrogen dan helium yang hanya membutuhkan 2 elektron valensi.
Jumlah titik yang digunakan dalam simbol Lewis ditentukan oleh jumlah elektron valensi yang dimiliki atom. Jika atom memiliki 8 elektron valensi, maka akan ada 4 pasang titik yang mengelilingi simbol kimia. Pasangan titik ini mewakili ikatan kovalen antara atom tersebut dengan atom-atom lain. Misalnya, dalam struktur Lewis untuk molekul air (H2O), atom oksigen (O) memiliki 6 elektron valensi, sehingga akan ada 3 pasang titik di sekitar simbol O.
Selain simbol kimia dan titik-titik, ada juga tanda tambahan yang dapat digunakan dalam struktur Lewis, seperti tanda tambah (+) dan tanda minus (-). Tanda tambah digunakan untuk mengindikasikan atom yang kekurangan satu atau lebih elektron valensi, sedangkan tanda minus digunakan untuk mengindikasikan atom yang memiliki satu atau lebih elektron valensi ekstra.
Selanjutnya, garis-garis pada struktur Lewis menggambarkan ikatan kovalen antara atom-atom dalam molekul. Garis-garis ini menunjukkan bahwa kedua atom berbagi pasangan elektron dalam ikatan kovalen. Jumlah garis-garis yang digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen antara dua atom dapat bervariasi tergantung pada jumlah pasangan elektron yang mereka bagikan.
Contoh yang umum adalah ikatan tunggal (single bond) yang digambarkan dengan satu garis (-) dan mengindikasikan bahwa kedua atom berbagi satu pasang elektron. Misalnya, dalam struktur Lewis untuk molekul hidrogen (H2), kedua atom hidrogen saling berikatan dengan ikatan tunggal.
Ada juga ikatan rangkap (double bond) yang digambarkan dengan dua garis (=) dan mengindikasikan bahwa kedua atom berbagi dua pasang elektron. Misalnya, dalam struktur Lewis untuk molekul oksigen (O2), kedua atom oksigen saling berikatan dengan ikatan rangkap.
Terakhir, ada ikatan rangkap tiga (triple bond) yang digambarkan dengan tiga garis (≡) dan mengindikasikan bahwa kedua atom berbagi tiga pasang elektron. Misalnya, dalam struktur Lewis untuk molekul nitrogen (N2), kedua atom nitrogen saling berikatan dengan ikatan rangkap tiga.
Dalam menyusun struktur Lewis, penting untuk memperhatikan aturan oktet dan mengikuti aturan elektron valensi. Dengan memahami simbol-simbol pada struktur Lewis, kita dapat menggambarkan ikatan kovalen dengan akurat dan memvisualisasikan atom-atom dalam molekul secara efektif. Hal ini sangat berguna dalam mempelajari sifat-sifat kimia molekul dan memprediksi reaksi kimia yang mungkin terjadi.
Contoh Penerapan Struktur Lewis
Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan bagaimana atom-atom dalam suatu molekul saling terikat dan berbagi elektron. Salah satu contoh penerapan struktur Lewis adalah dalam menggambar struktur molekul air (H2O).
Untuk menggambar struktur Lewis senyawa air (H2O), kita pertama-tama menempatkan atom hidrogen (H) di sekitar atom oksigen (O) dan menarik ikatan antara mereka. Atom oksigen (O) akan menarik dua pasang elektron dari atom hidrogen (H) karena elektronegativitas oksigen lebih tinggi dibandingkan hidrogen. Hal ini mengakibatkan oksigen memiliki dua pasang elektron tak berikatan atau elektron tidak berpasangan.
Pada struktur Lewis air (H2O), atom hidrogen (H) akan membentuk ikatan kovalen dengan atom oksigen (O). Setiap atom hidrogen akan berbagi satu pasang elektron dengan atom oksigen, sehingga membentuk dua ikatan kovalen. Selain itu, atom oksigen juga memiliki dua pasang elektron tak berikatan atau elektron tidak berpasangan.
Jika kita memperhatikan struktur Lewis molekul air (H2O), kita dapat melihat bahwa atom oksigen (O) menyediakan enam elektron valensi yang dapat berinteraksi dengan atom hidrogen (H) dan membentuk ikatan kovalen. Dengan adanya dua pasang elektron tak berikatan pada atom oksigen (O), kita bisa melihat bentuk molekul air yang sedikit menyerupai sudut sekitar 104,5 derajat.
Struktur Lewis merupakan alat yang berguna dalam memvisualisasikan bagaimana atom-atom saling terhubung dalam suatu molekul. Dengan menggunakan struktur Lewis, kita bisa memperkirakan bentuk molekul, sifat ikatan antar atom, dan sifat fisis dan kimia dari senyawa tersebut.
Struktur Lewis juga berguna dalam memahami reaktivitas senyawa dan pemahaman dasar teori ikatan kimia. Dengan menggambar struktur Lewis, kita dapat melihat dengan jelas bagaimana elektron saling berinteraksi dan menyusun suatu molekul.
Contoh penerapan struktur Lewis tidak hanya terdapat pada senyawa air (H2O), tetapi juga dapat digunakan untuk senyawa lainnya. Dengan menggunakan aturan dan konvensi yang sama, kita bisa menggambar struktur Lewis untuk senyawa dengan atom lebih kompleks dan jumlah atom yang lebih banyak.
Dalam menggambar struktur Lewis, perlu diingat bahwa atom-atom yang terikat akan berbagi elektron sehingga mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Selain itu, elektron tak berpasangan atau elektron tidak berikatan dapat mempengaruhi bentuk dan sifat molekul tersebut.
Struktur Lewis membantu kita untuk memvisualisasikan hubungan antara elektron dan atom dalam suatu molekul. Dengan memahami prinsip-prinsip struktur Lewis, kita dapat lebih mudah memahami ikatan kovalen dan ikatan ionik serta memprediksi sifat-sifat senyawa secara lebih tepat.
Saran Video Seputar : Cara Menggambar Struktur Lewis